Questão do ENEM 2025

Ciências da Natureza · habilidade 27Aplicação especial · Caderno Azul · Questão 107

Um tanque industrial contendo ácido clorídrico se rompeu e dele vazaram 365 kg dessa substância. A equipe de contenção de acidentes foi mobilizada e utilizou, para neutralizar o ácido, cal hidratada. Para não deixar resíduos do ácido, como margem de segurança, aplicou-se 50% a mais dessa base. A equação da reação de neutralização está representada a seguir:

$\mathrm{2\,HCl\,(aq) + Ca(OH)_2\,(s) \rightarrow CaCl_2\,(aq) + 2\,H_2O\,(l)}$

As massas molares do HCl e do $\mathrm{Ca(OH)_2}$ são, respectivamente, iguais a 36,5 g/mol e 74 g/mol.

Considerando a cal hidratada 100% pura, a massa de $\mathrm{Ca(OH)_2}$ utilizada na neutralização do ácido foi

Alternativa A: 370 kg.
Justificativa
Esta alternativa está errada. O valor de 370 kg é a quantidade estequiométrica de $\mathrm{Ca(OH)_2}$ , sem a margem de segurança. Falta acrescentar os 50% a mais que o enunciado informa terem sido aplicados.
Não revisado · Explicação gerada por IA; pode conter erros.
Alternativa B: 555 kg. gabarito
Justificativa
Esta alternativa está correta. A massa de 365 kg de HCl é 365 000 g, o que dá $\frac{365000}{36{,}5} = 10\,000$ mol. Pela equação, 2 mol de HCl reagem com 1 mol de $\mathrm{Ca(OH)_2}$ , então a quantidade estequiométrica é 5 000 mol, ou $5000 \cdot 74 = 370\,000$ g, isto é, 370 kg. Com 50% a mais, $370 \cdot 1{,}5 = 555$ kg.
Não revisado · Explicação gerada por IA; pode conter erros.
Alternativa C: 740 kg.
Justificativa
Esta alternativa está errada. O valor de 740 kg corresponde a 10 000 mol de $\mathrm{Ca(OH)_2}$ , um para cada mol de HCl. Isso ignora a proporção 2 para 1 da equação e também a margem de 50%.
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Alternativa D: 1 110 kg.
Justificativa
Esta alternativa está errada. O valor de 1 110 kg é 740 kg multiplicados por 1,5. Aplica-se o excesso de 50%, mas se ignora a proporção de 2 mol de HCl para 1 mol de $\mathrm{Ca(OH)_2}$ .
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Alternativa E: 1 480 kg.
Justificativa
Esta alternativa está errada. O valor de 1 480 kg corresponde a 20 000 mol de $\mathrm{Ca(OH)_2}$ , o dobro da quantidade de HCl. Isso inverte a proporção da equação, em que há 1 mol de base para 2 mol de ácido, e desconsidera a margem de 50%.
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Fonte e auditoria

Código INEP: 97941
Código da prova: 1511
Arquivo do PDF: 2025_PV_impresso_D4_CD7.pdf