Um princípio importante na dissolução de solutos é que semelhante dissolve semelhante. Isso explica, por exemplo, o açúcar se dissolver em grandes quantidades na água, ao passo que o óleo não se dissolve.
A dissolução na água, do soluto apresentado, ocorre predominantemente por meio da formação de
Esta alternativa está errada. O açúcar é um composto molecular e não tem íons, de modo que sua dissolução não envolve ligações iônicas. Quem escolhe esta ideia confunde solubilidade com a dissolução de sais.
Não revisado · Explicação gerada por IA; pode conter erros.
Esta alternativa está errada. Dissolver o açúcar é um processo físico, em que as interações entre moléculas mudam, sem que se formem novas ligações covalentes. Quem escolhe esta ideia confunde dissolução com reação química.
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Esta alternativa está errada. As interações íon-dipolo ocorrem na dissolução de compostos iônicos, em que os íons se unem aos dipolos da água. O açúcar não libera íons ao se dissolver.
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Esta alternativa está correta. A molécula de açúcar da figura tem vários grupos hidroxila polares, e a água também é polar. Semelhante dissolve semelhante: o hidrogênio ligado ao oxigênio de cada hidroxila atrai o oxigênio da água, e os hidrogênios da água atraem os oxigênios do açúcar, formando ligações de hidrogênio, responsáveis pela dissolução.
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Esta alternativa está errada. As interações hidrofóbicas aparecem entre partes apolares em meio aquoso e explicam por que o óleo não se mistura à água. O açúcar é polar e dissolve-se por outro tipo de interação.
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