Um marceneiro esqueceu um pacote de pregos ao relento, expostos à umidade do ar e à chuva. Com isso, os pregos de ferro, que tinham a massa de 5,6 g cada, acabaram cobertos por uma camada espessa de ferrugem (), uma substância marrom insolúvel, produto da oxidação do ferro metálico, que ocorre segundo a equação química:
Considere as massas molares (g/mol): H = 1; O = 16; Fe = 56.
Qual foi a massa de ferrugem produzida ao se oxidar a metade (50%) de um prego?
Esta alternativa está correta. A metade do prego tem g de ferro, que correspondem a mol. Pela equação, 2 mol de Fe formam 1 mol de , cuja massa molar é g/mol. Logo, 0,05 mol de Fe formam 0,025 mol de ferrugem, e g.
Não revisado · Explicação gerada por IA; pode conter erros.
Esta alternativa está errada. O valor corresponde ao dobro do correto, e é o que se obtém ao considerar o prego inteiro, de 5,6 g, em vez de apenas a metade que foi oxidada. A leitura apressada de 50% leva a esse erro.
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Esta alternativa está errada. Esse valor surge quando se considera o prego inteiro, de 0,1 mol de ferro, e se supõe que cada mol de Fe forma 1 mol de ferrugem, desprezando o coeficiente 2 da equação. Duas falhas se somam: o prego inteiro em vez da metade e a proporção estequiométrica errada.
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Esta alternativa está errada. A massa de ferrugem não pode ser tão maior que a do ferro que reagiu: com 2,8 g de ferro, ela é pouco maior, por incorporar oxigênio e água, e não de dezenas de gramas. Quem a escolhe usa massas molares sem relacioná-las à quantidade de ferro disponível.
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Esta alternativa está errada. Esse valor é muitas vezes maior que a massa de ferro que reagiu, 2,8 g, o que é impossível. A massa de ferrugem formada é da mesma ordem que a do ferro consumido, com acréscimo do oxigênio e da água incorporados.
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