Para a produção de titânio metálico ou dióxido de titânio puros, é necessário fazer a cloração do minério que contém dióxido de titânio, com o objetivo de separar esse óxido de outras substâncias presentes no minério. A principal reação química de cloração é representada por:
(s) + 2 (g) (g) + (g) kJ/mol Depois da cloração, o tetracloreto de titânio é condensado e convertido, novamente, a dióxido de titânio.
Após o sistema atingir o equilíbrio químico, como a formação do pode ser favorecida?
Esta alternativa está errada. Na reação, há 2 mol de gás nos reagentes (2 ) e 2 mol de gás nos produtos ( e ), pois o é sólido. Com o mesmo número de mols gasosos nos dois lados, a variação da pressão total não desloca o equilíbrio.
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Esta alternativa está errada. A reação direta tem kJ/mol, ou seja, é endotérmica. Diminuir a temperatura favorece o sentido que libera calor, o inverso, e reduz a formação de .
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Esta alternativa está errada. O é produto da reação direta. Aumentar sua pressão parcial desloca o equilíbrio no sentido de consumi-lo, ou seja, para a esquerda, o que diminui a formação de .
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Esta alternativa está correta. O é reagente. Aumentar sua pressão parcial perturba o equilíbrio, que se desloca no sentido de consumi-lo, isto é, para a direita, no sentido da formação de e , segundo o princípio de Le Chatelier.
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Esta alternativa está errada. O é sólido, e sólidos puros não entram na expressão da constante de equilíbrio. Variar sua quantidade não altera as pressões parciais dos gases e, portanto, não desloca o equilíbrio.
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