Um carro sedã apresenta tipicamente 200 kg de alumínio distribuídos pelo chassi, motor e cabine. Uma amostra de bauxita, principal fonte natural do metal, é composta por 50% em massa de óxido de alumínio (). Considere a massa molar do alumínio (Al) igual a 27 g e a do oxigênio (O) igual a 16 g .
A massa de bauxita que deve ser empregada para produzir o alumínio usado na fabricação de um carro desse modelo é mais próxima de
Esta alternativa está errada. O valor 378 kg é a massa de necessária para obter 200 kg de alumínio. Falta considerar que a bauxita só tem 50% de óxido, o que dobra a massa a ser empregada.
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Esta alternativa está errada. O valor 400 kg sai de dividir 200 kg por 0,5, tratando o alumínio como se fosse o próprio óxido. Isso ignora a fórmula , em que há oxigênio além do alumínio.
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Esta alternativa está errada. O valor 637 kg não corresponde à proporção correta entre alumínio e óxido, que é de 54 g de Al para 102 g de . Ele resulta de um erro nas massas molares ou na estequiometria da fórmula.
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Esta alternativa está correta. A massa molar do é g/mol, dos quais 54 g são de alumínio. Para obter 200 kg de Al é preciso kg de . Como a bauxita tem 50% de óxido, a massa de bauxita é kg.
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Esta alternativa está errada. O valor 1 512 kg é o dobro do correto e resulta de aplicar duas vezes o fator relativo aos dois átomos de alumínio da fórmula. A conta tem de usar a proporção 102 para 54 uma única vez, seguida da divisão por 0,5.
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