A preparação do tetracloreto de carbono, , substância usada como solvente industrial e em procedimentos de análise química, pode ser feita a partir da reação de clorofórmio () com cloro (), em fase gasosa e em equilíbrio químico, representada a seguir:
Para maximizar a formação de , é necessário
Esta alternativa está errada. A reação é exotérmica, , e o aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido endotérmico, isto é, para os reagentes, reduzindo a formação de . Quem a escolhe supõe que aquecer sempre favorece a formação dos produtos.
Não revisado · Explicação gerada por IA; pode conter erros.
Esta alternativa está errada. Há 2 mol de gás nos reagentes e 2 mol nos produtos, de modo que a variação de volume ou de pressão total não desloca o equilíbrio. Quem a escolhe aplica a regra da compressão sem verificar a quantidade de mols gasosos.
Não revisado · Explicação gerada por IA; pode conter erros.
Esta alternativa está errada. O é produto, e aumentar sua concentração desloca o equilíbrio para os reagentes, diminuindo a formação de . Quem a escolhe pensa que mais de qualquer substância favorece a reação direta.
Não revisado · Explicação gerada por IA; pode conter erros.
Esta alternativa está correta. O é reagente, e aumentar sua concentração perturba o equilíbrio, que se desloca no sentido que consome o excesso, isto é, para a direita, formando mais . Os outros fatores favorecem a reação inversa ou não deslocam o equilíbrio, de modo que este é o que maximiza a formação do produto desejado.
Não revisado · Explicação gerada por IA; pode conter erros.
Esta alternativa está errada. O é reagente, e reduzir sua pressão parcial desloca o equilíbrio para a esquerda, no sentido que o repõe, diminuindo a formação de . Quem a escolhe confunde a retirada de reagente com a de produto.
Não revisado · Explicação gerada por IA; pode conter erros.
Ainda sem comentário cadastrado.
Entre com uma conta matriculada em turma para ver e postar comentários.
2025_PV_impresso_D6_CD5.pdf