Na lavagem a seco, um solvente é considerado efetivo para limpeza de roupas quando evita o encolhimento dos tecidos, evapora facilmente e dissolve manchas lipofílicas, como óleos, ceras e gorduras em geral, por apresentar polaridade similar.
BORGES, L.; MACHADO, P. F. L. Lavagem a seco. Química Nova na Escola, n. 1, fev. 2013.
Qual estrutura molecular representa o solvente mais efetivo na lavagem a seco de roupas?
Esta alternativa está errada. Nesta estrutura os dois átomos de cloro estão no mesmo lado da ligação dupla, e os dipolos das ligações não se anulam, de modo que a molécula é polar. Um solvente polar não dissolve bem óleos e gorduras.
Não revisado · Explicação gerada por IA; pode conter erros.
gabaritoEsta alternativa está correta. O solvente deve ser apolar para dissolver óleos, ceras e gorduras, pois semelhante dissolve semelhante, e volátil. O tetracloroeteno tem quatro átomos de cloro dispostos simetricamente em torno da ligação dupla, e os dipolos das ligações se anulam. A molécula é apolar, com interações intermoleculares fracas, o que também favorece a evaporação.
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Esta alternativa está errada. Nesta estrutura há três cloros e um hidrogênio ligados ao carbono, com geometria tetraédrica. Os dipolos não se anulam, e a molécula é polar. Quem a escolhe vê vários cloros e supõe que a molécula seja apolar.
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Esta alternativa está errada. Nesta estrutura há três átomos de cloro e um de hidrogênio nos carbonos da dupla, uma distribuição assimétrica. Os dipolos não se anulam e a molécula é polar, ao contrário do que o solvente exige.
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Esta alternativa está errada. O etanol tem hidroxila e faz ligações de hidrogênio, sendo bastante polar. Ele se mistura com a água e dissolve mal óleos e gorduras, de modo que não é um bom solvente para manchas lipofílicas.
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