Pular para o conteúdo
Plataforma ENEMEntrar
Acervo de itens

Questão do ENEM 2025

Ciências da Natureza · habilidade 25Reaplicação · Caderno Amarelo · Questão 108

O etanol é um combustível amplamente utilizado para o fornecimento de energia, e sua obtenção a partir da cana-de-açúcar envolve a fermentação da sacarose, conforme a equação:

Dados: densidade do etanol = 0,8 g/mL; massa molar do etanol = 46 g/mol; massa molar da sacarose = 342 g/mol.

Foi realizado um processo de fermentação a partir de 85 kg de biomassa, que contém 45 kg de sacarose. Ao final, o rendimento da produção de etanol foi de 85%. A quantidade de etanol obtida, em litro, é mais próxima de

Figura 1 do item 35888
  1. Alternativa A: 16 L.
    Justificativa

    Esta alternativa está errada. O valor vem de multiplicar a massa de etanol (cerca de 20,6 kg) pela densidade de 0,8, o que daria aproximadamente 16 L. Volume é massa dividida por densidade, e não multiplicada; quem a escolhe inverte a operação na última etapa.

    Não revisado · Explicação gerada por IA; pode conter erros.

  2. Alternativa B: 20 L.
    Justificativa

    Esta alternativa está errada. O valor corresponde à massa de etanol obtida (cerca de 20,6 kg) lida como se fosse volume, ou seja, com a densidade tratada como 1 kg/L. Como o etanol tem densidade de 0,8 g/mL, o volume é maior que isso.

    Não revisado · Explicação gerada por IA; pode conter erros.

  3. Alternativa C: 24 L.
    Justificativa

    Esta alternativa está errada. O valor é quase igual à massa de etanol que se obteria com rendimento de 100% (cerca de 24 kg), lida como litros. O raciocínio ignora o rendimento de 85% e também a divisão pela densidade, confundindo massa com volume.

    Não revisado · Explicação gerada por IA; pode conter erros.

  4. Alternativa D: 26 L. gabarito
    Justificativa

    Esta alternativa está correta. A quantidade de sacarose é 45 000342≈131,6\frac{45\,000}{342} \approx 131{,}6 mol. Pela equação, cada mol gera 4 mol de etanol: 131,6⋅4≈526,3131{,}6 \cdot 4 \approx 526{,}3 mol. Com rendimento de 85%, restam 0,85⋅526,3≈447,40{,}85 \cdot 526{,}3 \approx 447{,}4 mol, ou 447,4⋅46≈20 580447{,}4 \cdot 46 \approx 20\,580 g. O volume é 20 5800,8≈25 700\frac{20\,580}{0{,}8} \approx 25\,700 mL, isto é, cerca de 26 L.

    Não revisado · Explicação gerada por IA; pode conter erros.

  5. Alternativa E: 30 L.
    Justificativa

    Esta alternativa está errada. O valor sai de considerar rendimento de 100%: 526,3 mol de etanol correspondem a cerca de 24,2 kg, que dividido pela densidade de 0,8 dá cerca de 30 L. Falta aplicar os 85% de rendimento, que reduzem o volume obtido.

    Não revisado · Explicação gerada por IA; pode conter erros.

Comentários do professor

Ainda sem comentário cadastrado.

Comentários de alunos

Entre com uma conta matriculada em turma para ver e postar comentários.

Fonte e auditoria
Código INEP
35888
Código da prova
1570
Arquivo do PDF
2025_PV_impresso_D6_CD5.pdf